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?SMD電解在工作中的原理是什么？電解質(zhì)中的離子常處于無秩序的運(yùn)動(dòng)中，通直流電后，離子作定向運(yùn)動(dòng)。陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動(dòng)，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。
所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產(chǎn)品。電解時(shí)，在電極上析出的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液之間形成電池，其電動(dòng)勢(shì)在數(shù)值上等于電解質(zhì)的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計(jì)算：

式中E0為標(biāo)準(zhǔn)電極電位（R為氣體常數(shù)，等于8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應(yīng)中得失電子數(shù)；F為法拉第常數(shù)，等于96500C/mol；α1、α2分別為還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)的活度。整個(gè)電解過程的理論電解電壓為兩個(gè)電極理論電解電壓之差。

在水溶液電解時(shí)，究竟是電解質(zhì)電離的正負(fù)離子還是水電離的H和OH離子在電極上放電,需視在該電解條件下的實(shí)際電解電壓的高低而定。實(shí)際電解電壓為理論電解電壓與超電壓之和。

影響超電壓的因素很多，有電極材料和電極間距、電解液溫度、濃度、pH等。

例如：在氯堿生產(chǎn)過程中，濃的食鹽水溶液用碳電極電解時(shí)，陰極上放出氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉，陽極放出氯氣；稀的食鹽水溶液電解時(shí)，陰極放出氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根，與水中鈉離子結(jié)合為氫氧化鈉，陽極放出氧氣，同時(shí)產(chǎn)生氫離子，與水中氯離子結(jié)合產(chǎn)生氯化氫，溶于水產(chǎn)生鹽酸。

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。因此稀的食鹽水溶液電解反應(yīng)為電解水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和氧氣。